在化学的学习中，大家有没有想过这样的问题：为什么水可以溶解盐？为什么油不溶于水？为什么有些物质沸点高、有些低？这些现象的背后，往往都与一个关键的概念有关——分子间作用力。
一、什么是分子间作用力？
分子间作用力，顾名思义，是分子与分子之间的静电吸引。它不同于分子内部的共价键或离子键那种强烈的“化学键”，但它对物质的状态、熔沸点、溶解性、黏度、表面张力等物理性质却有着不可忽视的影响。
简单来说，分子间作用力决定了“分子们靠得有多近、粘得有多牢”。
二、分子间作用力有哪几种？
1.范德华力
范德华力很弱，比化学键的能量少1-2个数量级，但是所有的分子之间都存在范德华力。
相对分子量越大，范德华力越大；分子极性越大范德华力越大。
2.氢键
是一种特殊且较强的分子间作用力，发生在已经与F、O、N这三种高电负性原子形成共价键的氢原子与另外的F、O、N等电负性很大的原子之间。比如水、氨、氟化氢等常见物质都能形成氢键。
氢键是一种能量低于化学键但是高于范德华力的分子间作用力。氢键既存在于分子之间也存在于分子内部。
三、分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质，比如熔沸点，溶解性，黏度，蒸气压等。
分子间作用力实际上是分子之间的吸引力，因此分子间作用力越大，几个分子越不容易被拉开，因此会导致物质的熔沸点越高，黏度越大，饱和蒸气压越低。
实际上生活中很多现象是因为分子之间的作用力在起作用，比如为什么水可以溶解盐？为什么油不溶于水？为什么会有毛细现象？为什么水冻成冰后体积会增加？
文章来源：
Joy的化学魔咒
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